(08舟山中學月考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （）
A．鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當轉(zhuǎn)移NA個電子時，產(chǎn)生的氣體體積為11.2L
B．7.1g C12與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1molC30H60分子中含共價鍵總數(shù)為90NA
D．18g重水中含有的電子數(shù)為10NA
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優(yōu)化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(08舟山中學月考)下列敘述中不正確的是（）
A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應
B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極
C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用
D．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08舟山中學月考)已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應的化學方程式為：
Cu(OH)2 + 4NH3?H2O 
[ Cu(NH3)4 ]2+ + 2OH― + 4H2O
有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應的離子方程式為
（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應的離子方程式為
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？ （填“操作1”或“操作2”），理由是
（4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性：
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08舟山中學月考)某無色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：① 加入過量鹽酸，有氣體生成；② 在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是 （）
A．Al3＋、Fe3＋、SO42－ B．Na＋、AlO2－、CO32－
C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－ D．Na＋、Ba2＋、AlO2－
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08舟山中學月考)某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是 （）
A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應，最多可放出0.6 mol H2
B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應，最少可放出0.45 mol H2
C．常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 ～0.6 mol之間
D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 ～0.6 mol之間
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08舟山中學月考)將PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100mL（混合時溶液體積變化忽略不計），PH為2，則原BaCl2溶液Cl－的濃度為 （）
A．0.011 mol?L-1 B．0.22 mol?L-1 C．0.022 mol?L-1 D．0.11 mol?L-1
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