Question

12．已知反應O₂（g）+2Cl₂（g）?2Cl₂O（g）；△H＞0．在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol O₂與2 mol Cl₂，測得平衡時O₂的轉化率如下表：下列說法正確的是（　　）

容器編號	溫度/℃	容器體積/L	平衡時O2轉化率	平衡時壓強/Pa
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p3

• A． 起始反應速率：③＞①＞②
• B． 平衡時壓強：p₁＜p₂
• C． 容器體積：V₁＜V₃
• D． 若實驗②中O₂和Cl₂用量均加倍，則平衡時O₂的轉化率小于70%

Answer 1

分析 A、根據溫度高，壓強大反應速率大判斷；
B、根據②平衡時O₂轉化率比①大，說明平衡時②中氣體的物質的量比①少；
C、③和①O₂轉化率的轉化率相同，又該反應為吸熱反應，③的溫度高平衡向正反應方向移動，所以③的壓強使平衡向逆反應方向移動，據此分析；
D、若實驗②中O₂和Cl₂用量均加倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則O₂轉化率大于70%．

解答 解：A、②平衡時O₂轉化率比①大，說明②相對于①平衡向正反應方向移動，所以開始時壓強：p₁＜p₂，則反應速率②＞①，故A錯誤；
B、②平衡時O₂轉化率比①大，說明平衡時②中氣體的物質的量比①少，又溫度相同，則②中壓強大所以平衡時壓強：p₁＜p₂，故B正確；
C、③和①O₂轉化率的轉化率相同，又該反應為吸熱反應，③的溫度高平衡向正反應方向移動，所以③的壓強使平衡向逆反應方向移動，即壓強小于①，所以體積大于①，V₁＜V₃，故C正確；
D、若實驗②中O₂和Cl₂用量均加倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則O₂轉化率大于70%，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率和平衡移動的影響，有一定的難度．