Question

16．設阿伏加德羅常數的數值為N_A，下列說法不正確的是（　　）

• A． 46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3N_A
• B． 1 mol Na₂O₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為N_A
• C． 物質的量濃度為0.5 mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-離子數為N_A
• D． 2.7g鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，生成H₂的分子數均為0.15N_A

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂；
B、過氧化鈉與水的反應為歧化反應；
C、溶液體積不明確；
D、求出鋁的物質的量，然后根據1mol鋁生成1.5mol氫氣來分析．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質的量為1mol，故含有3mol原子即3N_A個，故A正確；
B、過氧化鈉與水的反應為歧化反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應中，2mol過氧化鈉轉移2mol電子，故1mol過氧化鈉轉移1mol電子即N_A個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故C錯誤；
D、2.7g鋁的物質的量為0.1mol，根據方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知：1mol鋁生成1.5mol氫氣，故0.1mol鋁轉移0.15mol氫氣即0.15NA個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．