Question

將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余．試計算：
（1）需要消耗硫酸的物質的量．
（2）生成的SO₂的體積（標準狀況下）．
（3）若用4mol?L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，計算需要NaOH溶液的體積．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據n=計算Cu的物質的量，根據Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O計算消耗的硫酸的物質的量；
（2）根據方程式計算n（SO₂），再根據V=nVm計算SO₂的體積；
（3）根據硫元素守恒可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂），根據鈉離子守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂SO₃），再根據V=計算需要NaOH溶液的體積．
解答：解：（1）6.4gCu的物質的量為=0.1mol，根據Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，消耗的硫酸的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，
答：消耗硫酸的物質的量為0.2mol；
（2）根據方程式可知n（SO₂）=n（Cu）=0.1mol，故生成SO₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成SO₂的體積為2.24L；
（3）根據硫元素守恒可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.1mol，根據鈉離子守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂SO₃）=0.2mol，故需要NaOH溶液的體積為=0.05L，
答：需要NaOH溶液的體積為0.05L．
點評：本題考查根據方程式的計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．