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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發生下列反應:

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);

②2HI(g)H2 (g)+I2(g);

③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。

達到平衡時,c(H2) = 2 mol/L,c(N2)=0.5mol/L ,c(HI)=4mol/L,則平衡時 NH3的濃度為

A 0.5 mol L-1 B.2 mol L-1 C.4 mol L-1 D5 mol L-1

【答案】C

【解析】

試題分析:平衡時c(HI)=4mol/LHI分解生成氫氣的濃度為c(H2) = 2 mol/L,則NH4I分解生成c(HI)=4mol/L+ 2 mol/L×2=8 mol/LNH4I分解生成NH3的濃度為8 mol/Lc(N2)=0.5mol/L,說明分解NH3的濃度1mol/L,分解NH3生成的氫氣1.5 mol/Lc(H2) = 2 mol/L,則分解HI生成氫氣的濃度為c(H2) = 2 mol/L-1.5 mol/L=0.5 mol/L,則NH4I分解生成c(HI)=4mol/L+ ,0.5 mol/L×2=5 mol/L則平衡時氨氣的濃度5 mol/L-1mol/L=4mol/L,故C正確

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的一組是

A. H2和D2互為同素異形體

B. 互為同分異構體

C. 是同一種物質

D. 正丁烷和異丁烷互為同系物

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【題目】制取新型水處理劑ClO2的化學方程式為2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法錯誤的是

A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是還原產物

C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是

A. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應,生成氣體的分子數為0.2NA

B. 71g氯氣通入足量的水中,反應中轉移的電子總數為NA

C. 由D和18O所組成的水11g,所含的中子數為4NA

D. 1molBrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸,轉移的電子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質性質及對應用途的說法正確的是( )

A. 利用濃硫酸的脫水性,干燥氫氣

B. 氧化鎂熔點高,可用于制造耐火材料

C. 碳酸鈉溶液呈堿性,可用于治療胃酸過多

D. 二氧化硫有漂白性,故可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于任何一個平衡體系,采用以下措施,一定會使平衡移動的是

A. 升高溫度 B. 加入一種反應物 C. 增大壓強 D. 使用催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應△>0)某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

(1)吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率,B中試劑是________,表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液________________

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是______________。(寫出兩條)

(2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12), 限用試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、

序號

實驗操作

預期現象

結論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________

有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:

第一步:準確稱取ag KIO3(相對分子質量:214)固體配成溶液,

第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作運算)

已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 某同學第一步和第二步的操作都很規范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用離子方程式表示)。

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【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘錯誤的是

A. 負極反應式為Mg-2e=Mg2+

B. 正極反應式為Ag+e=Ag

C. 電池放電時Cl由正極向負極遷移

D. 電池放電時,外電路中,電子由負極向正極移動

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【題目】等物質的量濃度的下列溶液中,NH4+離子的濃度最大的( )

A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3

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