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16．在光照條件下，1mol甲烷和氯氣反應反應生成的4種氯代甲烷的物質的量相同，則反應共消耗氯氣（　　）mol．
A．5molB．1molC．2.5molD．2mol

分析 根據四種取代物的物質的量相等結合碳原子守恒計算取代物的物質的量，再根據被取代的氫原子和氯氣分子之間的關系式計算消耗氯氣的物質的量．

解答 解：甲烷和氯氣在光照條件下發生反應，生成有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，1mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，所以每種取代物的物質的量是0.25mol，甲烷和氯氣的取代反應中，被取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以
生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣，
生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol，
生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣，
生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol，
所以總共消耗氯氣的物質的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，
故選C．

點評 本題考查了甲烷的取代反應，明確甲烷的取代反應中被取代的氫原子和氯氣之間的關系是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩種溶液：①氫氧化鈉、硫酸鐵；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化鈉、硝酸銀；④鹽酸、四烴基合鋁酸鈉；⑤氯化鋁、氫氧化鈉；⑥碳酸鈉、稀鹽酸；⑦硝酸銀、氨水 不需另加其他試劑，只需兩兩混合即可鑒別的是（　　）
A．④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對電子數最多的原子，其外圍電子排布式為：3d54s1．
（2）3d能級為半充滿的正三價離子，該離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號元素．已知：它們的原子序數依次增大，A、B兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；C元素原子的電子層數及最外層電子數都比E元素的少1；D和E的原子序數之和為30．它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種．這四種化合物中原子個數比如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個數比A和C 1：1B和A 1：2D和E 1：3B和E 1：4
（1）E-的結構示意圖是．B原子核外有2個未成對電子，它們的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于實驗室制備C的單質，其化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）已知有機物乙的分子為平面結構，鍵角都為120°，它的結構簡式為CH2=CH2．
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產生大量的氣體和難溶物，有關離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質中所含氧原子的物質的量相同的是（　　）
A．0.3 mol O2和0.3mol H2O
B．6.02×1023個CO2與0.1 mol KMnO4
C．0.1mol CuSO4•5H2O與0.1 mol C6H12O6
D．0.2mol SO3與0.3mol SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．10 L 0．l mol•L-1的Na2CO3溶液中離子總數一定大于3NA
B．標準狀況下，22.4 L HF的分子數為NA
C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（標準狀況下）中燃燒，轉移的電子總數為3NA
D．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應后轉移電子數為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
B．60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Ba2+、Cu2+、C1-、NO3-B．Ca2+、Al3+、Br-、ClO-
C．NH4+、K+、HSO3-、CO32-D．Na+、K+、MnO4-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）相同體積、相同物質的量濃度的AgNO3溶液，分別與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反應恰好完全反應，則KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之為6：3：2．
（2）M（NO3）2熱分解化學方程式為2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質量是40g/mol．
（3）現有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品．為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生
取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g/cm3的硫酸并作相關記錄．有關數據記錄如下表：
加硫酸的序號加硫酸的體積/mL剩余固體的質量/g
120.016.0
220.012.0
320.08.0
420.08.0
試計算：①10.0g此樣品中銅的物質的量0.0625mol．②樣品中氧化亞鐵的質量分數60%．③所用硫酸溶液溶質的物質的是濃度2.8mol/l．
（4）液態CS2能夠在O2中燃燒生成CO2和SO2兩種氣體，今用0.228g CS2在448mL氧氣（標準狀況）中完全燃燒，反應后混合氣體的平均摩爾質量是43.4g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能說明苯分子的平面正六邊形的結構中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是（　　）
A．溴苯沒有同分異構體B．苯能與氫氣加成得到環己烷
C．間二甲苯只有一種D．鄰二甲苯只有一種結構

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