Question

在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應3A(g)+B(g)xC(g)。

�、�、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數為a；

　Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數也為a。下列說法正確的是

　A、若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率將一定增大

　B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數若大于a，可斷定x＞4

　C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質的量應當滿足3 n(B) =n(A)+3

　D、若Ⅱ體系起始物質的量當滿足3 n(C) +8n(A)==6 n(B)時，可斷定x=4

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】這是恒溫恒容條件下的等效平衡，即無論如何進行配比，只要把一端按不可逆反應形式完全轉化為另一端的物質后，相當于完全等同的起始量即可。A不一定的，把C完全轉化為反應物，則此時A和B的物質的量分別是（4+1/x）mol和（3+1/x）mol。如果x的值能夠保證讓這兩個式子的比例保持3︰2不變化，則化率可以不變；B相當于在原平衡的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向進行，所以x小于4，B不正確；選項C中要滿足平衡等效，則n(A)+3n(C)/2=3和n(B)+n(C)/2=2，所以3 n(B) =n(A)+3，即該式是恒成立的，C不正確。如果x＝4，則只要把一端按不可逆反應形式完全轉化為另一端的物質后，A和B的物質的量之比滿足3︰2即可。即[n(A)+3n(C)/4]/[n(B)+n(C)/4[=3/2，解得3 n(C) +8n(A)==6 n(B)，所以選項D正確，答案選D。