【題目】已知氫有（1H,2H,3H）三種同位素，氯有（35Cl,37Cl）兩種同位素．用“精確的天平”分別稱量1000個HCl分子，所得數據可能有（ ）
A.1種
B.5種
C.6種
D.1000種
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【題目】在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是( )
A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙
B.用量筒從食鹽溶液中量出4.3 mL溶液
C.過濾時，燒杯內壁與漏斗下端
D.用膠頭滴管向試管內滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內壁
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【題目】下列保存物質或試劑的方法不正確的是
A.實驗室保存溴時，常在保存液溴的試劑瓶中加入少量水來防止溴揮發
B.盛放溴水的試劑瓶不能用橡膠塞
C.新制氯水應密封保存在棕色試劑瓶中
D.取碘水于試管中，加入CCl4，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈紫紅色
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【題目】已知下列各種元素中A,B兩元素的原子序數，其中可形成AB2型離子化合物的是（ ）
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17．
A.①③
B.①②
C.②③
D.③④
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【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[
]。室溫下，實驗室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. C點加入鹽酸的體積為10mL
C. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大
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【題目】利用反應Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4 設計一個原電池。
(1) 在下面方格內畫出實驗裝置圖________.
(2)指出正極材料可以為_____________, 電極反應式是_______________;負極材料為_____________,電極反應式是_____________________________．
(3)若反應過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的質量為________g.
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【題目】離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子之間距離、晶格能的大小，據所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是( )
A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
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【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是( )
A. 該溫度下此反應的平衡常數K＝3.2
B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝
mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少
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