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6.下列分離方法中,正確的是(  )
①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物 ②用色譜法分離菠菜葉中的色素 ③用升華法分離碘和砂子的混合物 ④用重結晶法提純苯甲酸 ⑤用分液法分離苯和溴苯的混合物.
A.①②③④B.①②③⑤C.①②④⑤D.②③④⑤

分析 ①乙醇和水互溶,但沸點不同;
②色譜分離法,它利用各成分對同一吸附劑吸附能力不同,使在移動相(溶劑)流過固定相(吸附劑)的過程中,連續的產生吸附、解吸附、再吸附、再解吸附,從而達到各成分的互相分離的目的,色素溶于有機溶劑;
③碘易升華;
④苯甲酸中雜質的溶解度很小或很大,可以根據溶解度的差異進行分離;
⑤苯和溴苯不分層.

解答 解:①乙醇和水互溶,但沸點不同,可利用蒸餾法分離,故正確;
②色素易溶于有機溶劑,可用色譜法分離菠菜葉中的色素,故正確;
③混合物中只有碘易升華,用升華法可分離碘和砂子的混合物,故正確;
④苯甲酸中雜質的溶解度很小或很大,可以根據溶解度的差異進行分離,則用重結晶法提純苯甲酸,故正確;
⑤苯和溴苯不分層,不能利用分液法分離,故錯誤;
故選A.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質的性質、混合物分離提純方法為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意有機物的性質及應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列關于同系物及同分異構體的說法,錯誤的是(  )
A.同分異構體因結構不同,化學性質一定差別很大
B.具有相同通式的有機物不一定互為同系物
C.兩個相鄰同系物的相對分子質量數值一定相差14
D.同分異構體不可能互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法不正確的是(  )
A.${\;}_{55}^{133}Cs$和${\;}_{55}^{137}Cs$互為同位素
B.${\;}_{67}^{166}Ho$的原子核內的中子數與核外電子數之差為32
C.元素周期表中L層電子為奇數的元素所在族序數與該元素原子的L層電子數相等
D.1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA個陽離子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質中含有碳碳雙鍵的是(  )
A.乙烷B.乙炔C.乙烯D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大,B、C、D、E同周期,A、D同族,且A的原子結構中最外層電子數是電子層數的3倍.D的最高氧化物對應的水化物為強酸,且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水.根據以上信息,回答下列問題:
(1)A的離子結構示意圖是,D元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族.
(2)B和D形成化合物的電子式是,氫化物的穩定性是A>D(填“>”或“<”).
(3)高溫時,C的單質跟Fe3O4發生反應的化學方程式是8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(4)寫出C的最高價氧化物對應水化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列各組物質熔化或升華時,所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是(  )
A.Na20和SiO2熔化B.冰和金剛石熔化
C.氯化鈉和蔗糖熔化D.碘和干冰升華

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.(1)將下列物質進行分類:①正丁烷與異丁烷、②紅磷與白磷、③乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3OCH3
④金剛石和石墨、⑤冰與水、⑥16O與18O、⑦干冰與二氧化碳,用數字序號回答下列問題:
A.互為同素異形體的是②④
B.互為同分異構體的是①③
C.屬于同位素的是⑥
D.屬于同一種化合物的是⑤⑦
(2)某元素最高正化合價為+6,其最低負價為-2.某元素R與氫形成的氣態氫化物的化學式為RH3,其最高價氧化物的化學式為R2O5
(3)試判斷:①SiO2②CO2③KCl晶體的熔點由高到低排列的順序:①>③>②(填相應物質的編號).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列四種烴的名稱所表示的物質,命名正確的是(  )
A.2-甲基-2-丁炔B.1,3,4-三甲苯C.3-甲基-2-丁烯D.2-乙基-2-丁烯

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.現代科技的高度快速發展離不開C和Si元素.
(1)寫出Si的基態原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2
(2)從電負性角度分析,C、Si、O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O>C>Si.
(3)SiC的晶體結構與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為sp3,微粒間存在的作用力是共價鍵.
(4)C、Si為同一主族的元素,CO2、SiO2的化學式相似,但結構和性質有很大的不同.CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵.從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成上述π鍵,而Si、O原子間不能形成上述π鍵:Si原子比C原子半徑大,Si、O原子間距離較大,P-P軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩定的π鍵.

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