【題目】某化學小組同學為了測定實驗室一瓶稀鹽酸中溶質的質量分數．他們用銅鋅合金和此稀鹽酸完成了如圖的實驗．
（1）恰好反應時的實驗現象是 ．
（2）該瓶稀鹽酸中溶質的質量分數？
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【題目】燃燒是人類最早利用的化學反應之一，與人類的生產、生活有密切的聯系：
（1）如圖是探究燃燒條件的實驗，銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要；銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的（填“高”或“低”）．
（2）加油站、倉庫等地方要張貼“禁止煙火”的標志，是因為這些地方存在著大量的 ， 當遇火或溫度較高時，會發生燃燒甚至爆炸．
（3）實驗室用燈帽蓋滅酒精燈火焰，其滅火的原理是 ．
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【題目】請完成下列物質的分離提純問題。
Ⅰ.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______。
（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方是_____________________________________________ 。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。
Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層。
（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號字母）。
（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有______ 處。
（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態碘在____________（填儀器名稱）里聚集。
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【題目】在400℃，1.01X105Pa時，將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的VL密閉反應器中，發生2SO2+O2
2SO3的反應，并且在10min后達到平衡時，測得容器內有2molSO2和12molO2。
（1）SO2的起始濃度為_______，SO3（氣）的平衡濃度為_________；
（2）SO2的轉化率為________，O2的平均反應速率為________；
（3）平衡時SO3（氣）占總體積的百分數為__________，此時體系壓強為反應起始時體系壓強的________倍；
（4）達平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(氣)，此時正反應速率將_______，逆反應速率將_______，平衡_______移動。
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【題目】根據所學知識并結合如圖所示的裝置回答下列問題．
（1）圖中標有①、②的儀器名稱：①；② ．
（2）用裝置B制取一種氣體的化學方程式為；該氣體收集方法可選用圖中 ． （填圖中標號）
（3）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ． 若選擇A和C裝置制取并收集氧氣，則要對A裝置進行的改進是 ． 證明氧氣已收集滿的方法是 ．
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【題目】下列說法不正確的是
A. 將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B. 焚燒處理垃圾可資源再利用，能減少污染
C. 開發太陽能、風能和氫能等，有利于節約資源、保護環境
D. 農作物秸稈收割后可發酵制造沼氣和農家肥
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【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱 DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1
②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列問題：
（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學方程式為_______________。
（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達到平衡，平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時 CO的轉化率為__________。用 CH3OH 表示反應①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反應②的平衡常數 K2=______________________。
（3）在體積一定的密閉容器中發生反應②，如果該反應的平衡常數 K2 值變小，下列說法正確的是____。
A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度
C. 達到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分數減小
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進行反應①，平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉化率如圖所示，則a=________ (填數值)。
（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構如圖所示，電解質為 熔 融 態 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會參與電極反應。 工作時正極的電極反應為______________ 。
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【題目】引起下列環境污染的原因不正確的是
A. 重金屬、農藥和難分解的有機物會造成水體污染
B. 裝飾材料中的甲醛會造成居室污染
C. SO2、NO2、CO2都會導致酸雨的形成
D. CO2和CH4的大量排放會造成溫室效應的加劇
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