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19．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO的轉化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時升高溫度B．升高溫度同時充入N2
C．加催化劑同時增大壓強D．降低溫度同時減小壓強

分析 為提高該反應的反應速率，可增大濃度、壓強或加入催化劑、升高溫度，提高NO的轉化率，應使平衡向正反應方向移動，以此解答該題．

解答 解：A．加催化劑同時升高溫度，反應速率增大，因正反應為放熱反應，則平衡逆向移動，NO轉化率降低，故A錯誤；
B．升高溫度同時充入N2，平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率降低，故B錯誤；
C．加入催化劑同時增大壓強，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，故C正確；
D．降低溫度同時增大壓強，反應速率不一定增大，可能減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響，側重于基本理論知識的考查，難度不大，注意把握反應的特點，為解答該題的關鍵，也是易錯點，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的中，下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe2O3 是還原劑B．CO是氧化劑
C．氧化劑得到6mol電子D．還原劑失去8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于膠體區別于其它分散系的本質的是（　　）
A．膠體的分散質能透過濾紙B．膠體粒子直徑在1nm～100nm之間
C．膠體具有丁達爾現象D．膠體和其它分散系都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數目之比為1：1，所含的O原子數目之比為1：2，所含的原子總數目之比為2：3，所含的電子數目之比為7：11，質量比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬
鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2．己知物質A、B、C、D、E、F 有如圖所示轉化關系：

請按要求書寫：
（1）A→C的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）B→D 的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）E+F→NaCl的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（4）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素基態原子電子排布式為[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質
②FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中加入少量KCl固體，溶液顏色變淺
③反應4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發進行，則該反應△H一定小于0
④活化分子之間的碰撞都是有效碰撞，都能引發化學反應     
⑤熔融的電解質都能導電
⑥勒夏特列原理用于判斷可逆反應是否達到平衡狀態．
⑦合成氨的反應達到平衡后，給體系加壓（壓縮），活化分子數增加，所以反應速率加快．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑦C．只有⑤D．均不對

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲醇（CH3OH）是重要的基礎有機原料．
用CO和H2制甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-99kJ•mol-1
 化學鍵 H-H C-O C≡O H-O C-H
 鍵能/kJ．mol-1 a b x c d
的能量變化，計算x=b+c+3d-2a-99．（用含a、b、c、d的代數式表示）
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇的規律．上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率α（CO）的關系如圖1所示：

①T1、T2、T3中，溫度最高的是T3．
②利用圖中a點對應的數據，計算該反應在T2溫度下的平衡常數K=4L2•mol-2．
若改變條件c（填序號），可使K=6L2•mol-2，
a．增大壓強    b增大反應物的濃度
c．降低溫度    d．減小$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$
（3）用甲醇作燃料電池，其工作原理如圖2所示．
①M區發生反應的電極反應式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
②維持電流強度為0.5A，電池工作10分鐘，理論上消耗甲醇$\frac{0.5×600}{96500×6}×32$g．（已知F=96500C•mol-1，寫出計算表達式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）該反應為放熱熱反應，原因是反應物的總能量高于生成物的總能量 ．
（2）下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是BCE（填序號）
A．v （H2）=3v（CO2）                   B．容器內氣體壓強保持不變
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器內氣體密度保持不變
E．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率
v （H2）=0.225mol/（L．min）． 達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比5：8 （或0.625）．
（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構成燃料電池，其負極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2，與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍（保留小數點后1位）．

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