Question

1．2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO₂和 2.7gH₂O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以與Na發生置換反應，寫出此有機物與乙酸發生酯化反應的化學方程式2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑．

Answer 1

分析 根據有機物A的蒸氣與空氣的相對密度是1.6計算A的相對分子質量，根據質量守恒定律判斷3g有機物中是否含有O元素，并計算O原子的質量，進而計算C、H、O的物質的量比值，結合相對分子質量可得該有機物的化學式，此有機物可以與Na發生置換反應，說明含有羥基，以此解答．

解答 解：n（CO₂）=0.1mol，則2.3g有機物中：n（C）=n（CO₂）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，則2.3g有機物中：n（H）=2n（H₂O）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，
因（1.2g+0.3g）＜2.3g，所以有機物中還應還用O元素，且m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，n（O）=$\frac{0.8g}{16g/mol}$=0.05mol，
該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，則有機物A的相對分子質量=29×1.6=46，有機物A中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以該有機物的最簡式為C₂H₆O，而C₂H₆O的相對分子質量為46，所以該有機物的分子式為C₂H₆O，
此有機物可以與Na發生置換反應，說明含有羥基，應為乙醇，有機物與乙酸發生酯化反應的方程式為2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑，
故答案為：2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑．

點評 本題考查了有機物分子式的計算，題目難度不大，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，明確氣體的密度與氣體摩爾質量之間的關系是解答本題的關鍵．