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決定化學反應速率的主要因素是（）

A．反應物的濃度	B．反應溫度
C．使用催化劑	D．反應物的性質

解析試題分析：決定化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質，其余都是外界因素，答案選D。
考點：考查影響反應速率根本原因的判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確反應速率的含義以及影響因素是答題的關鍵，注意內因與外因的區別。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把CoCl₂溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co²⁺ + 4Cl^— CoCl₄^— △H＞0
粉紅色藍色
有關上述可逆反應的下列說法不正確的是（）

A．對溶液所在體系加熱，溶液藍色加深

B．對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應的平衡常數減小

C．室溫下，加水稀釋，上述反應的平衡常數減小

D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發生反應_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時，0?10minH₂反應速率為 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數增大
D．a<0,平衡常數K:T⁰C時大于250⁰C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，甲醇物質的量n(CH₃OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A．該反應的△H＞0

B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大

C．300℃時，0-t ₁min內 CH₃OH的平均生成速率為

mol·L^－1 min^－1

D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時

減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L^－1·s^－1 B．z＝3
C．B的轉化率為25% D．C的體積分數為28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施中，能減慢化學反應速率的是

A．食物儲存在冰箱里

B．將塊狀固體藥品研細后再反應

C．用MnO₂作H₂O₂分解反應的催化劑

D．用30%H₂SO₄溶液代替5%H₂SO₄溶液與鋅粒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A．任何可逆反應都有一定的限度

B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C．化學反應的限度與時間的長短無關

D．化學反應的限度是不可改變的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中可以說明反應2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)已達平衡狀態的是
①單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I₂% ④反應速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H₂]∶[I₂]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦壓強不變