【題目】實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3CH2OH
H2C=CH2↑+H2O某同學用以下裝置進行乙烯制取實驗。下列敘述不正確的是
A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下
B.電控溫值可設置在165-175℃
C.a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集
D.燒瓶內可放幾粒碎瓷片以防暴沸
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【題目】某小組設計實驗探究SO2和漂粉精反應原理，裝置如圖所示。、
實驗操作過程如下：
步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性，按如圖所示裝好藥品；
步驟2：打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2，并關閉止水夾；
步驟3：取下分液漏斗的塞子，旋轉活塞，向三頸瓶中滴加飽和Na2SO3溶液。過一會兒，觀察到B和C中都產生白色沉淀
步驟4：實驗完畢后，檢驗C中白色固體，白色固體是CaSO4。
回答下列問題：
（1）B裝置中鹽酸的作用是__；能證明A中產生的“酸霧”含有H2SO4的實驗現象是___。
（2）A中硫酸表現出來的性質有__。
（3）步驟2中通入N2的目的是__。
（4）實驗完畢后，經檢驗，D中溶液含有等物質的量濃度的兩種還原性鹽，寫出總反應的離子方程式__。
（5）步驟4檢驗C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固體，滴加足量___（填名稱），振蕩，白色固體不溶解，則白色固體是CaSO4。
（6）經分析，C中發生化學反應與反應物相對量有關：
若通入少量SO2，則發生反應為3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；
若通入過量SO2，則發生反應為Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2OH2SO3。
設計實驗證明上述C中通入過量SO2：__。
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【題目】晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。 隨著科學技術的發展，測定阿伏加德羅常數的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取m gNaCl固體并轉移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL。回答下列問題：
⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱)。
⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。
⑷經X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+ 和Cl- 平均距離為acm，則利用上述
方法測得的阿伏加德羅常數的表達式為NA=_______________________。
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【題目】關于原電池裝置Ⅰ若把鹽橋(含氯化鉀的瓊膠)換成粗銅絲，左側電解質溶液換成硫酸銅溶液，如圖Ⅱ所示，兩裝置均工作一段時間(假設電極材料和電解質溶液均充足，且忽略能量損耗)，關于以上兩裝置說法正確的是( )
A.兩裝置中鋅(a)、鋅 (c)兩電極均發生氧化反應
B.當裝置Ⅰ池銅(b)電極增重64g時，鹽橋中轉移2mol電子
C.取出Ⅱ裝置中粗銅絲小心洗滌干燥稱重比原銅絲質量輕
D.I池右側硫酸銅溶液濃度幾乎不變
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【題目】隨著科學技術的發展，阿伏加德羅常數的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
(1)將固體NaCl研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。
(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。
①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。
②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。
③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶體的結構如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數NA的表達式為：NA=______mol-1。
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【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問題：
(1)F的原子的M層電子排布式為 。
(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)
(3)A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是 。
(4)E的最高價氧化物分子的空間構型是 ，其中心原子的雜化方式為 。
(5)F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，不考慮空間構型，配離子的結構可用示意圖表示為 。
(6)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 ；(黑色球表示F原子)，已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為 g/cm3。
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等．
（1）W2-離子的結構示意圖為______________，E元素在周期表中的位置為____________，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。
（2）經測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為___________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式__________________________。
（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當消耗2mol I﹣時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_____________________。
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，寫出該反應方程式______________________，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L(標準狀況下)。
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【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：
（1）Y元素的名稱是____________。
（2）XZ3化合物的電子式是______________ 分子的立體構型_______________
（3）分別寫出X、Y的最高價含氧酸的分子式_____________、______________。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種烈化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗用C12和NO制備NOCl并測定其純度，相關實驗(裝置略去)如下。請回答:
(1)制備Cl2發生裝置可______ (填大寫字母)，反應的離子方程式為_______。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為:a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。
(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)
①實驗室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優點為__________(至少寫出兩點)
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時間氣體，其目的為________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。
③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發生反應的化學方程式為_________
(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為____(用代數式表示，不必化簡)。
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