Question

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄·5H₂O）、無水AlCl₃和鐵紅的過程如下圖所示：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是　　　　 。

（2）溶液2中含有的金屬陽離子是　　　 ；氣體2的成分是　　　 。

（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（4）固體2制取CuSO₄溶液有多種。 如在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的離子方程式是　　　　　　　　　 。

（5）溶液1轉化為溶液4的一系列過程，不能簡化為“向溶液1中+加試劑C→溶液4”，理由是　　　　　　　 。

（6）直接加熱AlCl₃·6H₂O不能得到無水AlCl₃。SOCl₂為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應的化學方程式是　　　　　　　　　　 。

Answer 1

 (1）2Al+2OH^-+2H₂O＝AlO₂^-+3H₂↑（1分）  (2)Fe²⁺  （2分） CO₂和H₂（2分）

(3）4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓（2分）  (4)2Cu+4H⁺+O₂=Cu²⁺+2H₂O（1分）

(5)若溶液4中將混有試劑A中的陽離子（如Na⁺等），而使AlCl₃溶液不純凈（2分）

（6）AlCl₃·6H₂O +6SOCl₂ =AlCl₃+12HCl+6SO₂↑（2分）