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除去下列物質中所含雜質(括號內為雜質)，選用的試劑或分離方法正確的是(　　)。

混合物試劑分離方法

AFe(碘)—加熱

B二氧化碳(氯化氫)飽和Na2CO3溶液洗氣

C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸餾

D淀粉(氯化鈉)蒸餾水滲析

【解析】　選項A中若直接加熱，除了碘受熱升華外，還有一部分碘能與鐵反應，A錯；選項B中應用飽和NaHCO3溶液除HCl氣體；混有乙酸的乙酸乙酯中若加入氫氧化鈉溶液，乙酸乙酯也會發生反應，選項C錯。

練習冊系列答案

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已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間,則下述說法中可能實現的是(　　)。

A.鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀

B.鋇可從冷水中置換出氫氣

C.鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉

D.在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅,使之成為鋅離子

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下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是

A．熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3

B．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C．等質量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應，生成CO2的質量相等

D．取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na2CO3溶液

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(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

H2(g)=H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

請寫出液氫和液氧反應生成氣態水的熱化學方程式：__________________________

電解質溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池，其負極的電極反應式為____________________________________。

(2)如圖表示373 K時，反應A(g)2B(g)在前110 s內的反應進程。

①此反應的平衡常數表達式K＝________。

②373 K時反應進行到70 s時，改變的條件可能是________，反應進行到90 s時，改變的條件可能是________。

A．加入催化劑 B．擴大容器體積 C．升高溫度 D．增大A的濃度

③請在圖中畫出反應物A在0～70 s時的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十八探究型綜合實驗題練習卷（解析版） 題型：實驗題

草酸(H2C2O4)是一種弱酸，在工業中有重要作用。某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁，熱水浸泡，經過濾得到溶液，加入足量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，然后對生成的沉淀進行探究。

(1)草酸鹽溶液呈弱堿性的原因是_____________________________________。

(2)該同學對生成的沉淀進行定性探究。

①提出合理假設。

假設1：只存在CaCO3；

假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；

假設3：___________________________________________________________。

②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：

1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1鹽酸、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、澄清石灰水。

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取少量沉淀于試管中，加入_________________________________

________________________________

_______________________________

說明沉淀中有CaCO3

步驟2：_________________________

________________________________

(3)基于假設3，另一位同學對生成的沉淀進行定量探究。用稀鹽酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。每次準確移取25.00 mL該溶液，用0.010 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。若菠菜樣品的質量為m g，則菠菜中草酸及草酸鹽(以C2O42—計)的質量分數為________。