科目：高中化學 來源：2017屆西藏山南二中高三上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作能達到目的的是：
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 制備Fe(OH)3膠體 | 將NaOH濃溶液滴加到飽 |
B | 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 | 將MgCl2溶液加熱蒸干 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥 |
D | 驗證SO2的漂白性 | 將SO2通入裝有品紅溶液的試管中 |
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗能達到預期目的的是
編號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 取兩只試管，分別加人4 mL 0．01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入 0．1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只試管中加入0．1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，記錄褪色時間 | 證明草酸濃度越大，反應速率越快 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體，觀察溶液顏色變化 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的 Ksp:Mg(OH)2> Fe(OH)3 |
D | 測定相同條件等物質的量濃度的 Na2SO4溶液與Na2CO3溶液的pH，后者較大 | 證明非金屬性S>C |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。下列說法正確的是
A．根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+
B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+
C．該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質互相作用時，生成物不隨反應條件或反應物的量變化而變化的是
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2
C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和鹽酸
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
若a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA表示阿伏加德羅常數)
A．22.4bc/aNA L B ．22.4ac/bNA L C．22.4ab/cNA L D ．22.4b/acNA L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：推斷題
有機物A～F有如下轉化關系：
已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩定，轉化如下：
請回答：
（1）A的結構簡式為： ；④的反應類型 ；
（2）C與新制Cu(OH)2的化學方程式為 ；
（3）已知B的摩爾質量為162g/mol，完全燃燒的產物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，B的分子式為 。
（4）F是生產高分子光阻劑的主要原料，特點如下：
①能發生加聚反應；②含有苯環且苯環上一氯取代物只有兩種；③遇FeCl3顯紫色
F與濃溴水反應的化學方程式 ；
B與NaOH反應的化學方程式 ；
（5）F的一種同分異構體G含苯環且能發生銀鏡反應。寫出一種滿足條件的G的結構簡式 ；
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為(其中C、H原子已略去)，下列關于盆烯的說法中錯誤的是 ( )
A．盆烯是苯的一種同分異構體
B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C．盆烯是乙烯的一種同系物
D．盆烯在一定條件下可以發生加成反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）請寫出下列儀器的名稱：A ，B ，C 。
（2）儀器B上標記有 （填序號）。
①質量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
Ⅱ．現用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題
（3）應用量筒量取的濃硫酸體積是 mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。
（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。
（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發現實際濃度大于0.2mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母） 。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度 |
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液 |
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容 |
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出 |
E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
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和FeCl3溶液中