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15.下列敘述正確的是(  )
A.CH3CH2Br的沸點比CH3CH3的沸點高
B.所有鹵代烴都能夠發生水解反應和消去反應
C.溴乙烷與Na0H水溶液共熱生成乙烯
D.在溴乙烷中加入AgN03溶液,立即產生淡黃色沉淀

分析 A.均為分子構成的物質,相對分子質量大的沸點高;
B.含1個C的鹵代烴不能發生消去反應;
C.與Na0H水溶液共熱,發生水解反應;
D.溴乙烷不能電離出溴離子.

解答 解:A.均為分子構成的物質,相對分子質量大的沸點高,則CH3CH2Br的沸點比CH3CH3的沸點高,故A正確;
B.含1個C的鹵代烴不能發生消去反應,但鹵代烴可發生水解反應,故B錯誤;
C.與Na0H水溶液共熱,發生水解反應生成乙醇,故C錯誤;
D.溴乙烷不能電離出溴離子,則不能與硝酸銀反應,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握有機物的結構、官能團與性質等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.鋁和氧化鐵在高溫下發生的反應中,鋁是(  )
A.氧化劑B.還原劑
C.既不是氧化劑又不是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.標準狀況下呈液態的物質為(  )
A.FeB.N2C.CH3CH2OHD.CO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關.下列說法正確的是(  )
A.瑪瑙手飾所用材料的主要成分為硅酸鹽
B.汽油去油污、焰色反應、煤的氣化均屬于物理變化
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實現“碳”的循環利用
D.利用太陽能電池電解法將CO和H2O轉化為甲酸的能量轉化方式只有一種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是(  )
A.二氯甲烷有兩種同分異構體
B.苯和苯的同系物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.用核磁共振氫譜不能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.一定條件下,溴乙烷既能發生取代反應又能發生消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04.可供選擇的儀器有:①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙.請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2S04時用不到的有②⑦⑧(填序號).
(2)經計算,需濃H2S04的體積為5.4mL.現有①10mL②50mL③100mL三種規格的量筒,你選用的量筒是①(填代號).
(3)將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉移到500mL的容量瓶中,轉移時應用玻璃棒引流.轉移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯 2~3次,并將洗滌液全部轉移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1~2cm處.改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的凹液面的最低地與刻度線相切. 振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.
(4)容量瓶使用前檢查是否漏水的方法:向容量瓶中加入適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,把瓶正立旋轉180攝氏度,倒立,再檢驗瓶塞邊緣是否漏水,若不漏水,可以使用.
(5)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有BCD(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規格以下的任意體積的溶液
D.準確稀釋任意某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體
(6)若實驗過程遇到下列情況,對硫酸的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
①向容量瓶注液時少量液體流出,偏低;
②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中,偏高;
③搖勻后發現液面下降再加水,偏低;
④定容時俯視觀察液面,偏高.
⑤定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出,偏低.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有:①計算 ②冷卻 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉移 ⑥稱量 ⑦定容,次序正確的是(  )
A.①⑥③②⑤④⑦B.①⑥④②⑤③⑦C.①⑥④⑤②③⑦D.①⑥③④⑤②⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應.某化學小組研究發現,少量MnSO4可對該反應起催化作用.為進一步研究有關因素對該反應速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響,設計如下實驗,則A=2,C=50,E=10
實驗編號溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL
蒸餾水體積/mL待測數據(混合液褪色時間/s)
常溫1205030t1
常溫ABC30t2
常溫240DEt3
(2)該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O.
(3)若t1<t2,則根據實驗①和②得到的結論是其他條件相同時,溶液的初始pH越小,該反應的反應速率越快.
(4)小組同學發現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖,其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是:
①該反應放熱;②產物Mn2+是反應的催化劑.
(5)化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O4•2H2O,摩爾質量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到達終點的現象是:滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液呈淺紫紅色,且30秒內不恢復;實驗中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、酸式滴定管(填儀器名稱).該KMnO4溶液的物質的量濃度為$\frac{20a}{63V}$mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.工業上以鐵和石墨為電極,電解K2MnO4溶液來制取KMnO4
①電解時,應以鐵棒(填“鐵棒”或“石墨”)作陰極,電解時陰極產生H2,則電解過程中pH較大的是陰(填“陰”或“陽”)極區.
②電解的化學方程式為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+2KMnO4+H2↑.

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