Question

17．室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則$\frac{x}{y}$的值為（　　）

• A． 1
• B． $\frac{1{0}^{-14-a-b}}{a}$
• C． $\frac{1{0}^{a+b-14}}{a}$
• D． $\frac{1{0}^{a-b}}{a}$

Answer 1

分析 室溫下，HCl是強電解質，所以pH=a的鹽酸中c（HCl）=10^-a mol/L，一水合氨是弱電解質，所以pH=b且電離度為a的氨水中c（NH₃．H₂O）=$\frac{1{0}^{b-14}}{α}$mol/L，xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，說明二者的物質的量相等，據此分析解答．

解答 解：室溫下，HCl是強電解質，所以pH=a的鹽酸中c（HCl）=10^-a mol/L，一水合氨是弱電解質，所以pH=b且電離度為a的氨水中c（NH₃．H₂O）=$\frac{1{0}^{b-14}}{α}$mol/L，xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，說明二者的物質的量相等，則10^-axmol=$\frac{1{0}^{b-14}}{α}$ymol，則$\frac{x}{y}$=$\frac{1{0}^{a+b-14}}{a}$，故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，正確計算氨水濃度是解本題關鍵，利用二者關系式分析解答，題目難度不大．