Question

（2013?崇明縣一模）足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合氣體，這些氣體與1.68升O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則和銅反應的硝酸的物質的量可能是（　　）

A．0.4mol

B．0.55mol

C．0.6mol

D．0.65mol

Answer 1

分析：根據電子得失守恒，求出參加反應的銅，然后求出 Cu（NO₃）₂，依據電子守恒計算得到鋇還原的硝酸物質的量范圍，計算和銅反應的物質的量范圍進行判斷；

解答：解：完全生成HNO₃，則整個過程中HNO₃ 反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O₂得到了
根據得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
 n（Cu）×2=

1.68

22.4

mol×4
 n（Cu）=0.15mol  
所以 Cu（NO₃）₂ 為0.15mol
電子轉移0.15mol×2=0.3mol；
HNO₃～NO～3e^-
0.1       0.3
HNO₃～NO₂～e^-
0.3        0.3
所以做氧化劑的硝酸物質的量為0.1～0.3之間，則反應的硝酸物質的量再0.4～0.6之間，
故選：B．

點評：本題考查了氧化還原反應的電子守恒計算應用，硝酸總氧化劑和酸是解題關鍵，題目難度中等．