Question

某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質。

       

實驗操作和現象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。

（1）燒瓶中反應的化學方程式是       。

（2）飽和食鹽水的作用是       。

（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內畫出該裝置簡圖。

（4）該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。

查閱資料：在溶液中發生反應：

（a）Cl₂（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H₂O（l）H₁=－101.1kJ/mol

（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO₃（aq）H₂=－112.2kJ/mol

反應（a）的反應速率很快，反應（b）在室溫下較慢

根據資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進建議：       。

（5）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na₂SO₃溶液混合后，得到無色溶液。

提出猜想：�。甆aClO把Na₂SO₃氧化了

ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了

①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na₂SO₃的是       。

a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸

b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液

c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液

d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸

②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是       。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O（2）除去氯氣中的氯化氫

（3）（4）將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中  （5）①b d ②向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化。

【解析】

試題分析：（1）燒瓶中反應的化學方程式是MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，注意：①要寫有加熱符號；②必須為濃鹽酸。（2）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；飽和氯化鈉溶液可以降低氯氣的溶解度；飽和氯化鈉溶液可吸收氯化氫氣體。（4）溫度降低可以促進次氯酸鈉的生成，所以我們可以將裝置浸泡在冰水里。（5）只要能檢驗出硫酸根離子的存在，就可以證明NaClO氧化了Na₂SO₃。檢驗硫酸根離子辦法：向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀就能證明硫酸根離子的存在；向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸，如果還能生成白色沉淀就證明硫酸根離子的存在。②為證明NaClO氧化了酚酞，只要向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化。

考點：考查氯氣的制備和氯氣相關的化學性質。