Question

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質子，B原子的最外層電子數是次外層的3倍，C元素的一價陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結構相同的離子．回答下列列問題：
（1）畫出D元素的離子結構示意圖______；
（2）工業上用電解C和D兩元素形成的化合物的水溶液生產D的單質，寫出該反應的化學方程式______，電解后的溶液能使酚酞變紅的是與電源的______極相連接的區域；
（3）D單質能和A、B、C三元素形成的化合物反應，該反應的化學方程式是______，當有0.1mol的D單質反應時，電子轉移______個；
（4）B、C、D三元素能形成一種化合物，1mol該化合物中有36mol電子，該化合物的水溶液是一種______劑，它與A、D兩元素形成的化合物的水溶液反應時能產生一種有毒氣體，該反應的化學方程式是______．

Answer 1

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質子，則A是H元素，B原子的最外層電子數是次外層的3倍，則B元素是O元素，C元素的一價陽離子核外有10個電子，則C是Na元素，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結構相同的離子，則D是Cl元素，
（1）氯離子核外有3個電子層，最外層有8個電子，所以其離子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解方程式為：2NaCl+2H₂O

電解 .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，陰極上氫離子放電，同時陰極附近有氫氧根離子生成，所以溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，陰極與電源負極相連
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解 .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；負極；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，當有0.1mol氯氣反應時，轉移電子的個數=0.1mol×（1-0）N_A=0.1N_A，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；0.1N_A；
（4）B、C、D三元素能形成一種化合物，1mol該化合物中有36mol電子，該化合物是次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強氧化性能殺菌消毒，所以次氯酸鈉的水溶液是一種 消毒劑，次氯酸鈉具有強氧化性，鹽酸具有還原性，所以二者能發生氧化還原反應生成氯氣，反應方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，
故答案為：消毒；NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂+H₂O．