Question

下列敘述正確的是（　　）

A．濃硫酸可干燥H₂、SO₂、NH₃等氣體

B．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產生

C．因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到鎂單質

D．足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發生轉移

Answer 1

分析：A．濃硫酸與氨氣反應；
B．NaOH溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，能與鹽酸發生反應；
C．海水中的鎂元素存在于化合物中；
D．Cu與S反應生成Cu₂S．

解答：解：A．濃硫酸與氨氣反應，則濃硫酸可干燥H₂、SO₂等氣體，不能干燥NH₃，故A錯誤；
B．NaOH溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸發生反應生成二氧化碳氣體，故B正確；
C．海水中的鎂元素存在于化合物中，發生化學反應得到氯化鎂，再利用電解方法冶煉Mg，故C錯誤；
D．Cu與S反應生成Cu₂S，64gCu反應轉移的電子為

64g

64g/mol

×（1-0）=1mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查濃硫酸的性質、金屬冶煉、S的性質，為小綜合，注重物質的性質的考查，選項D為學生解答的易錯點，題目難度不大．