Question

將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m₁g銅粉，此時共收集到NO氣體336mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉m₂g，則m₁-m₂為（    ）

A．5.76      B．2.88       C．1.44      D．4.32

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：發(fā)生的反應為：3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O,共收集到336mL的NO氣體，反應后溶液中的NO₃^－的物質(zhì)的量為NO物質(zhì)的量的3倍，即n(NO₃^－)=(336×10^-3/22.4)×3=0.045mol,再加稀硫酸發(fā)生反應為：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O，由此可知溶解的Cu的物質(zhì)的量為NO₃^－的3/2倍，即m(Cu)=0.045×3/2×64=4.32g.故m₁－m₂=4.32g,D正確。

考點：考查硝酸的性質(zhì)等相關知識。