【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）； 
。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：下列敘述正確的是 ( )
容器 | 起始各物質的物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出熱量：Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出熱量：Q2 |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量：Q3 |
A. 若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1
B. Q1=Q2=Q3=197 kJ
C. 甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數不相等
D. 達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組進行Fe2+與Fe3+轉化實驗：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入少量雙氧水，溶液變紅，繼續滴加至過量，發現溶液紅色褪去，同時有氣泡生成．他們針對此異常現象展開探究，請回答有關問題：
（1）該小組對于產生氣體的原因有兩種猜測：
猜測一：__________________________________________。
猜測二：紅色褪去可能是SCN-被H2O2氧化，同時產生的氣體中可能含有氮氣、二氧化碳、二氧化硫。
（2）化學小組針對猜測二設計下面的實驗來驗證氣體成分：
①試管A中盛放品紅溶液，若實驗中品紅溶液褪色，證明氣體中含有____________；
②試管B中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液，其目的是________________，預期試管B中的現象是________________________________。
③試管C中盛有澄清石灰水，目的是___________________；試管D和燒杯的作用是______________。④以上實驗證明SCN-能被H2O2氧化．請寫出該反應的離子方程式：___________________________________。
（3）根據題目信息及以上實驗推斷，Fe2+和SCN-中還原性較強的是_______，理由是_________。
（4）有人認為SCN-的氧化產物可能還有硫酸根離子，請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發現A極增重2.7 g，則：
(1)E為電源的__________極，D為電解池的__________極。
(2)A極的電極反應式為__________________，析出物質______ mol。
(3)B極的電極反應式為__________________，析出氣體__________ mL(標準狀況)。
(4)C極的電極反應式為___________________，析出物質__________ mol。
(5)D極的電極反應式為__________________，析出氣體_________ mL(標準狀況)。
(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，__________（選填“A”、“B”）極附近變紅，如果繼續電解，在甲燒杯中最終得到__________溶液（寫溶質的化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行可逆反應,A與B反應生成C,其反應速率分別用vA、vB、vC表示,且vA、vB、vC之間有如下所示關系:vB=3vA、3vC=2vB.則此反應可表示為( )
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.3A+B=C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化碘ICl3遇水會產生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚作用。該反應相當于鹽類的水解反應。若生成物之一是HCl，則另一種產物是 ( )
A. HIO3 B. HIO2 C. HIO D. ICl
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