Question

　實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl₂(提示：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑)，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：

　　負極：Pb＋SO-2e^－===PbSO₄

　　正極：PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O

　　今欲制得Cl₂ 0.050 mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是(　)

　　A．0.025 mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.050 mol

　　C．0.10 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．0.20 mol

 

Answer 1

答案：B
解析：

解析：①正確．因為Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，Cu與Zn可構成無數微小原電池加速Zn的溶解反應速度；②錯誤．因白鐵鍍層破損后，鋅作負極溶解，而鐵則被保護．而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負極溶解而錫則被保護．所以，當鍍層破損后馬口鐵比白鐵更易腐蝕；據此，可對選項中A、D選項加以排除．③正確．電鍍是電解原理的應用，鍍件應與外電源的負極相連．④正確，屬于課文知識記憶內容．氧化鋁加入冰晶石中之后，可降低其熔點．⑤正確．因鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕的最終產物是Fe2O3·nH2O．