Question

12．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量如圖．下列判斷正確的是（　　）

• A． 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態
• B． 2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動
• C． 反應過程中A和B的轉化率之比為3：1
• D． 該條件下此反應的化學平衡常數的數值約為0.91

Answer 1

分析 A、反應前后氣體質量和氣體體積發生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態；
B、2min后，加壓會使正、逆反應速率都加快，平衡正向移動；
C、將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，反應比和起始量之比相同，所以反應過程中A和B的轉化率相同；
D、由圖象中的數據，平衡后D生成物質的量為0.8mol，結合化學三段式列式
                3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）
起始量（mol）   3       1        0       0
變化量（mol）   1.2     0.4      0.4    0.8  
平衡量（mol）   1.8     0.6      0.4     0.8
平衡濃度為c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，D為固體不寫入平衡常數計算式．

解答 解：A、反應生成固體D，氣體質量和氣體體積發生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態，故A錯誤；
B、2min后，加壓會使正、逆反應速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；
C、將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，反應比和起始量之比相同，所以反應過程中A和B的轉化率之比為1：1，故C錯誤；
D、由圖象中的數據，平衡后D生成物質的量為0.8mol，結合化學三段式列式
                3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）
起始量（mol）   3       1        0       0
變化量（mol）   1.2     0.4      0.4    0.8  
平衡量（mol）   1.8     0.6      0.4     0.8
平衡濃度為c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，D為固體
可計算得此反應的化學平衡常數=$\frac{0.2}{0．{9}^{3}×0.3}$=0.91，平衡常數約為0.91，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了化學平衡標志分析，平衡常數概念的計算應用，主要是一些反應速率、化學平衡的因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．