Question

有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、NaHCO₃、KCl、Ba（OH）₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產生。
⑴根據上述實驗現象，判斷此粉末中一定含有的物質是                 ，一定沒有的物質是（均填寫化學式)。
⑵上述實驗中第②步反應的離子方程式為：                                              

Answer 1

(3分)
⑴Na₂SO₄、NaHCO₃、Ba（OH）₂      CuSO₄ 
⑵BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

試題分析：將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀，說明沒有CuSO₄ ，白色沉淀可能是BaSO₄或Ba CO₃或BaCO₃和BaSO₄的混合物。②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產生。說明白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄的混合物。所以粉末中一定含有Na₂SO₄、NaHCO₃、Ba（OH）₂。一定沒有CuSO₄。則部分沉淀溶解的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑