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在常溫常壓下的以下物質①10mL水②100mL氯氣③220mL氖④120mL二氧化碳，這四種物質中所含原子數由多到少的順序是

A．①②③④ B．①④③②

C．③④②① D．④③②①

解析:

120，原子數之比：100×2∶220∶120×3=200∶220∶360。所以三者由多到少順序為④③②，①中水為液態，其物質的量遠遠大于其余三種，故B項符合題意。

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科目：高中化學 來源：湖北省天門中學2008－2009學年高二下學期5月月考化學試題(A卷) 題型：022

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業發展蘊藏著巨大潛力．

Ⅰ：配合物Ni(CO)₄常溫下為液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態Ni(CO)₄屬于________晶體．

Ⅱ：配合物分子內的作用力有________(填編號)．

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵

Ⅲ．氫氣是新型清潔能源，但難儲運．研究發現，合金可用來儲藏氫氣．鑭()和鎳()的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H₂，這一過程用化學方程式表示為：________．

(2)下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號)

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

(3)Ni(CO)₆為正八面體結構，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上．若把其中兩個CO配位體換成NH₃得到新的配合物，則以下物質中互為同分異構體的是________．(填字母編號，任填一組)(圖中黑點為NH₃，圓圈為CO，Ni略去)

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科目：高中化學 來源：江蘇省清江中學2008－2009學年第二學期高二化學第2次月考試卷 題型：022

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業發展蘊藏著巨大潛力．

Ⅰ：配合物Ni(CO)₄常溫下為液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態Ni(CO)₄屬于

________晶體．

Ⅱ：配合物分子內的作用力有________(填編號)．

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵

Ⅲ：氫氣是新型清潔能源，但難儲運．研究發現，合金可用來儲藏氫氣．鑭()和鎳()的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H₂，這一過程用化學方程式表示為：________．

(2)下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號)

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

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科目：高中化學 來源：天津市漢沽一中2009屆高三第四次月考化學試題　地區通用 題型：022

氫是新型清潔能源，但難儲運．研究發現，合金可用來儲藏氫氣．鑭()和鎳()的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如下圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H₂，這一過程用化學方程式表示為：________．

(2)下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號)

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58 eV、7.64 eV，可見氣態鑭原子比氣態鎳原子更容易變成＋1價的氣態陽離子

(3)某研究性學習小組查閱的有關鎳及其化合物的性質資料如下：

①寫出Ni³⁺的核外電子排布式：________

②寫出將NiO(OH)溶于濃鹽酸的離子方程式：________

(4)Ni(CO)₆為正八面體結構，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上．若把其中兩個CO配位體換成NH₃得到新的配合物，則以下物質中互為同分異構體的是________．(填字母編號，任填一組)(圖中黑點為NH₃，圓圈為CO，Ni略去)

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

甲醇（CH₃OH）作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業上的制備和生活中的應用。

請填空：
（1）在壓強為0.1MPa條件下，反應室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO (g) +2H₂(g)

CH₃OH (g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：

①一定條件下的密閉容器中,該反應到達平衡,要提高CO的轉化率可以采取的措施是_______ (填字母代號)
A．高溫高壓 B．加入催化劑 C．增加CO的濃度 D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇
②在壓強P1、100℃時，CH₃OH(g)

CO(g) + 2H₂(g)反應的平衡常數為________（用含a、V的代數式表示）
③將一定量的NO₂與SO₂置于絕熱恒容密閉容器中發生NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖可知下列說法正確的是__________（填字母）。

A．反應在c點達到平衡狀態
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H₂和O₂為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請寫出甲電極的電極反應式：________________________。

（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質量的甲醇燃料電池利理論上可提供________mol電子的電量。（已知甲醇的燃燒熱為725.76 kJ/mol）
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH (l)＋3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)＋O₂(g) == 2CO₂(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H₂O (g) = H₂O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫是新型清潔能源，但難儲運。研究發現，合金可用來儲藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲氫材料。該合金的晶胞如下圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上。儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。