Question

　　如果在室溫時試驗鐵片在硝酸中的反應速率與硝酸濃度的關系，我們將會發現鐵的反應速率最初是隨硝酸濃度的增大而增大．當增大到一定程度時，它的反應速率迅速減小，繼續增大硝酸的濃度時，它的反應速率更小，最后不再起反應，即鐵變得“穩定”了．

　　這種現象叫金屬的“鈍化”，是由于濃硝酸具有強氧化性，在鐵的表面氧化生成了一層致密的氧化物薄膜，隔離了內部的金屬與濃硝酸的接觸，使反應自動終止．

　　不僅鐵，其他一些金屬也可以發生鈍化．例如，Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr、Mo、Al、Ni、Fe．

　　不僅硝酸，其他強氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起金屬的鈍化．

　　在個別情況下，少數鎢能在非氧化劑介質中鈍化．例如，鎂在HF中鈍化，鉬和鈮在HCl中鈍化．

　　一般的說，鈍化后的金屬，在改變外界鈍化條件后，仍能在相當程度上保持鈍化狀態．例如，鐵在濃硝酸中鈍化后，不僅在稀硝酸中保持穩定，而且在水、水蒸氣及其他介質中也能保持穩定．鈍化后的鐵不能從硝酸銅溶液中置換出銅．

　　使金屬鈍化的方法，除了把金屬浸在濃酸里使它鈍化外，還可以把金屬作為電極(陽極)，通過電流使它發生氧化．當電流密度增大到一定程度時，金屬就能被鈍化．

問題：金屬的鈍化，使之變得“穩定”，那么能不能破壞這種鈍化狀態呢？

Answer 1

答案：
解析：

有許多因素能夠破壞鈍化狀態，或者防止金屬鈍態的生成．將溶液加熱或加入活性離子，如Cl－、Br－、I－等和還原性氣體如氫(特別是在加熱時)都能使鈍態金屬活性化．