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8．下列有機物在酸性催化條件下發生水解反應，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等，該有機物是①蔗糖  ②麥芽糖  ③丙酸丙酯  ④甲酸乙酯（　　）
A．①②④B．①C．③D．①④

分析 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；麥芽糖水解生成葡萄糖；丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇；甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，然后根據相對分子質量相等來判斷．

解答 解：①蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖和果糖的相對分子質量相等，故①正確；
②麥芽糖水解只生成葡萄糖，故②錯誤；
③丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇，丙酸和丙醇的相對分子質量不相等，故③錯誤；
④甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，甲酸和乙醇的相對分子質量相等，故④正確；
故選D．

點評 本題考查了常見有機物的性質，審題時注意題干要求，抓住水解生成兩種相對分子質量相對的物質是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如下表所示將a溶液逐滴加入裝有b溶液的試管中，下列現象對應的離子方程式錯誤的是（　　）
選項ab試管中現象離子方程式
A硫酸KI淀粉在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B稀鹽酸Na2CO3開始時無氣泡，后來有氣泡CO32-+H+═HCO3-；
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C稀鹽酸Na2SiO3產生白色膠狀物2H++SiO32-═H2SiO3（膠體）
D硫酸滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子在可使酚酞變紅的、無色透明的溶液中，能大量共存的是（　　）
A．K+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、Cu2+、SO42-、OH-
C．Na+、Cl-、Ca2+、MnO4-D．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的5種溶液的pH：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①上述溶液中的陰離子CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-、CN-，結合H+能力最強的是CO32-．（用離子符號表示）
②根據表中數據，常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列4種物質的溶液中，pH最小的是B（填字母，下同）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A
A．HCN B．CH3COOH c．H2CO3 d．HClO
（2）現有常溫下的6份溶液：
a.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液；b.0.01mol•L-1HCl溶液；c．pH=13的氨水；d．pH=13的NaOH溶液；e.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液；f.0.01mol•L-1的HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液．
①其中水的電離程度最大的是e（填字母，下同），水的電離程度相同的是cd；
②將b、d混合后所得溶液pH=12，則消耗b、d溶液的體積之比為9：2；
③將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：c＞d，e＞f（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在鋁與氫氧化鈉溶液反應中，氧化劑是H2O，5.4g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應放出的氣體在標準狀況下體積為6.72L，轉移的電子數為0.6NA．
（2）如何除去雜質，提純下列各物質
混合物成分提純所用試劑的化學式離子方程式
（a）MgO中混有少量Al2O3雜質
（b）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3
（3）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，發生反應的化學方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室要配制100mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，下列說法正確的是（　　）
A．稱取1.06g無水Na2CO3，加入100mL容量瓶中溶解，定容
B．需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C．定容時俯視容量瓶刻度線，濃度偏高
D．取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸鎂與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以碳酸鎂（含少量FeCO3）為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調節溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結晶得硫酸鎂晶體．
（1）30.00mL 5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料的質量為12.60g．
（2）加入H2O2時反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12．
室溫下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol•L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol•L-1，需調節溶液pH范圍為3～9．
（4）常采用下列方法測定結晶硫酸鎂中Mg2+的含量：
已知：①在pH為9～10時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA（H2Y2-）形成配合物
②在pH為5～6時，Zn2+除了與EDTA反應，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA，配成100mL pH在9～10之間溶液A
步驟2：準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+標準溶液滴定，滴定到終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為20.00mL
步驟3：準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調節pH在5～6；用0.10mol•L-1Zn2+標準溶液滴定，滴定至終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為30.00mL．
計算該結晶硫酸鎂中Mg2+的質量分數（請給出計算過程）6.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質用途的敘述不正確的是（　　）
A．單質硅是光導纖維的主要成分B．氯氣可用于自來水殺菌消毒
C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D．過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源

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