Question

堿金屬元素原子最外層的電子數都是1個，在化學反應中它們容易（填“得到”或“失去”）

 

 1個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是

 

（Fr除外），原子半徑最小的是

 

．鹵素原子最外層的電子數都是

 

個，在化學反應中它們容易

 

 1個電子；鹵化氫的還原性從上到下逐漸

 

．

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：依據堿金屬元素和鹵族元素原子的結構特點，結合同主族元素從上到下金屬性依次增強，非金屬性依次減弱；原子半徑從上到下依次增大的遞變規律解答．

解答： 解：堿金屬元素的原子最外層都只有1個電子，為達到穩定結構在反應中特別容易失去電子，表現出強的還原性，堿金屬位于元素周期表中第ⅠA族，依據同主族元素性質的遞變規律可知，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，金屬性最強的是Cs，原子半徑最小的是Li；
鹵族元素的原子最為層都有7個電子，為達到穩定結構在反應中特別容易得到1個電子，表現出強的氧化性，鹵族元素位于元素周期表中第ⅤⅡA族，依據同主族元素性質的遞變規律可知，從上到下，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，鹵素單質的氧化性隨著F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂而減弱，所以他們對應的還原態物質鹵化氫的還原性逐漸增強．
故答案為：失去；銫（Cs）；鋰（Li）；7；得到；增強．

點評：本題以堿金屬與鹵素為例考查了同主族元素原子間性質的遞變規律，難度不大，注意基礎知識的積累．