Question

由Cl^－、SO₃^2－、Br^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Na^＋中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液，然后依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：
①用pH試紙檢驗，pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，無氣體產生，再加入CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分離；
③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀產生，過濾；
④在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀產生。完成下列問題：
(1)原溶液中肯定有的離子是__________，肯定沒有的離子是__________。
(2)判斷溶液中肯定有Na^＋的理由是_________________。
(3)分液漏斗中的上層液體如何轉移到燒杯中？_________________。
(4)若步驟③改用BaCl₂和HCl混合溶液，對第(1)題的結論__________(填“有”或“無”)影響。

Answer 1

(1) SO₃^2－、Br^－、Na^＋　；CO₃^2－
(2)因為溶液呈電中性，溶液中的正負電荷守恒
(3)從漏斗上口倒出　
(4)無