【題目】下列關于188O的敘述中，錯誤的是
A. 質子數為8 B. 中子數為8 C. 電子數為8 D. 質量數為18
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是( )
A. H2O的熱穩定性強于H2S
B. 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
C. H2O是液體，H2S常溫下是氣體
D. 氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1。回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是 ；E元素的元素符號為 ，它能形成E+的原因為 。
（2）D元素基態原子的核外電子軌道排布圖為
。
（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是 ；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的學生從網上查得如下信息:①鈉能在CO2中燃燒。②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd。經過分析討論,他們認為鈉在CO2中燃燒時,還原產物可能是碳、也可能是CO,氧化產物可能是Na2CO3。為驗證上述推斷,他們設計如下方案進行實驗,請回答下列問題。
（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置:用石灰石與鹽酸反應制取CO2(能隨意控制反應的進行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗氣態還原產物,所用儀器接口連接順序為 ,制取CO2反應的離子方程式為 。
（2）裝置連接好后,首先要進行的實驗操作是 ,點燃酒精燈前,應進行的操作是 ,等裝置 (填寫裝置字母代號及現象)時,再點燃酒精燈,這步操作的目的是 。
（3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有殘留固體(只有一種物質),則C中反應的化學方程式為 ;若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀,C中有殘留固體(有兩種物質),則C中反應的化學方程式為 。
（4）后來有一位同學提出,鈉的氧化產物也可能是Na2O,因此要最終確定鈉的氧化產物是何種物質,還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O,為此,他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完,然后按照如下方案進行實驗,可確定殘留固體中是否含有Na2O,他的實驗方案是 。
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【題目】芳香族化合物A是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示。
（1）A的水溶液呈_____________（填“酸性”、“堿性”）；
（2）C的結構簡式為_____________；
（3）寫出E→F反應的化學方程式_____________；
（4）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯（
）的一種同分異構體的結構簡式_____________；
①能發生銀鏡反應
②不與FeCl3溶液發生顯色反應但其水解產生之一能與FeCl3溶液發生顯色反應
③核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1
（5）參照上述合成路線，設計一條以氯苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯（
）的合成路線流程圖（無機試劑任用），相關信息：
。
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【題目】用比表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A．ILlmol/L的氯化鐵溶液中，若C1-的數目為3 NA，則Fe3+的數目為NA
B．1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應，轉移電子數目為6NA
C．常溫下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中陰離子數目大于0.1 NA
D．0.1 mol Cl2通入水中，轉移電子的數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．氧化鈉、冰醋酸、硫酸鋇都是電解質
B．電解、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能發生
C．高氯酸、純堿、氯化鉀分別屬于酸、堿、鹽
D．福爾馬林、漂白粉、膽礬均為混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。
①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；
②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；
③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。
下列說法正確的是( )
A．V1＝V3>V2B．V2>V1＝V3
C．V1＝V2>V3D．V1>V3>V2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）
Y | Z | ||
X | W |
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．氣態氫化物的穩定性：X＞Z
C．Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W
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