鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實驗過程如下：
已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．
（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是 ；
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L﹣1，則溶液pH≥ 才可能產生Mg（OH）2沉淀；
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是 ，濾渣的主要成分是 ；
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入 ；②過濾，得沉淀；③ ；④蒸發濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品；
（5）若獲得的MgSO4•7H2O的質量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為 （MgSO4•7H2O的相對分子質量為246）；
科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為的值。下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量NaOH溶液反應轉移電子數為NA
B．在含有NA個醋酸根離子(CH3COO－)的醋酸溶液中氫離子數目為NA
C．4.6 g SO2、CO2混合氣體中含有中子數為2.3 NA
D．1 mol CnH2n＋2分子中含共價鍵數目為(3n＋2) NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是
A．X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期10月教學質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是
A．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2H2O＋2Cl-
－Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH-
B．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO2
2NH4＋＋SO32－＋H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在____________．
①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．
（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．
①所有的離子方程式 均可以表示一類反應 | |
②酸堿中和反應均 可表示為：H+＋OH―===H2O | |
③離子方程式中凡 是難溶性酸、堿、鹽均要用“↓” |
（4）試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2+＋SO42―=BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(三個)：
①_________________________________；
②_________________________________；
③_________________________________．
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省西安市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式） 。
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
（在水溶液中進行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式： ；D的電子式： 。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為 ；由A轉化為B的離子方程式為 。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 。
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省德陽市高三上學期10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1 mol 
OD－ 離子含有的質子、中子數均為10NA
B．標準狀況下，4.48 L己烷含有的分子數為0.2NA
C．含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數為0.3NA
D．VL a mol•L﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3＋的數目為NA，則Cl﹣的數目等于3NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是
A．若a=b，則c（NH4+）=c（Cl﹣）
B．若a＞b，則c（NH4+）＞c（Cl﹣）
C．若a＞b，則c（OH﹣）＞c（H+）
D．若a＜b，則c（OH﹣）＜c（H+）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：
族 周期 | I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | 3 Li 鋰 6.941 | 4 Be 鈹 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 鈉 22.99 | 12Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氬 39.95 |
（1）請從上表中查出關于硼元素的一條信息：_____________________。
（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規律可知，每一周期元素原子的 相同。
（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是 ，構成該物質的微粒是 （選填“分子”、“原子”或“離子”）。
（4）下圖A、B、C是三種粒子的結構示意圖．試回答下列問題：
①A、B、C中屬于同種元素的粒子是 ；
②A和B兩種粒子的 相同，所以它們具有相似的化學性質；
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