Question

12．已知HF、CH₃COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF＞CH₃COOH，下列說法正確的是（　　）

• A． 濃度均為0.1 mol•L^-1的NaF、CH₃COONa溶液相比較，CH₃COONa溶液堿性較強
• B． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小
• C． NaF溶液中只含有Na⁺、F^-、H⁺、OH^-、H₂O五種微粒
• D． NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F^-）變小

Answer 1

分析 酸性強弱順序為HF＞CH₃COOH，根據鹽類水解的規律可知CH₃COO^-水解程度大于F^-，以此可判斷同濃度時的鹽溶液的堿性強弱，從影響鹽類水解平衡的移動的因素解答．

解答 解：A．酸性HF＞CH₃COOH，則CH₃COO^-水解程度大于F^-，CH₃COONa溶液堿性較強，故A正確；
B．由K_w可知，加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，離子積常數不變，c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．NaF溶液中存在F^-+H₂O?HF+OH^-，溶液中含有Na⁺、F^-、H⁺、OH^-、H₂O、HF六種微粒，故C錯誤；
D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，c（OH^-）變大，則抑制F^-的水解，溶液中c（F^-）變大，故D錯誤；
故選A．

點評 本體考查弱電解質的電離和鹽類水解的綜合應用，題目難度中等，本題注意把握弱電解質的電離和鹽類水解特點以及影響因素，從平衡移動的角度分析問題．