Question

下圖是元素周期表的一部分，請回答：

（1）形成元素化合物種類最多的元素是

碳

（填元素名稱）；
（2）D、E、F的氫化物穩定性由強到弱的順序是

HCl＞H₂S＞PH₃

（用相應的化學式填空）；
（3）高溫下，B置換出C的化學方程式：

2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO

；
（4）元素C的氧化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：

SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

；
（5）在元素周期表前10號元素中，兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等的元素有

2

對．

Answer 1

分析：由周期表位置判斷：A為Na，B為C，C為Si，D為P，E為S，F為Cl，G為He；
（1）有機化合物種類最多，根據形成有機物的元素分析；
（2）同一周期，從左到右氫化物穩定性逐漸增強；
（3）高溫下，C與二氧化硅反應生成Si；
（4）SiO₂與NaOH反應生成硅酸鈉；
（5）前10號元素中，氦原子和碳原子，核外電子層數之比與最外層電子數之比為1：2，氫原子和鈹原子，核外電子層數之比與最外層電子數之比為1：1．

解答：解：由位置可知，A為Na，B為C，C為Si，D為P，E為S，F為Cl，G為He；
（1）有機化合物種類最多，有機物都含有C元素，所以形成元素化合物種類最多的元素是C，
故答案為：碳；
（2）同一周期，從左到右氫化物穩定性逐漸增強，所以D、E、F的氫化物穩定性由強到弱的順序是：HCl＞H₂S＞PH₃，
故答案為：HCl＞H₂S＞PH₃；
（3）高溫下，C與二氧化硅反應生成Si，其化學方程式為：2C+SiO

高溫  .

Si+2CO，
故答案為：2C+SiO

高溫  .

Si+2CO；
（4）SiO₂與NaOH反應生成硅酸鈉，其反應的離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（5）前10號元素中，氦原子和碳原子，核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，均為1：2，氫原子和鈹原子，核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，均為1：1，共有2對，
故答案為：2．

點評：本題考查學生元素周期表的內容和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．