Question

14．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數之和為32，周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Y元素是N（用元素符號表示，下同）
（2）Z、W形成的氣態氫化物的穩定性為H₂O＞H₂S；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，②A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

Answer 1

分析 原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數為x，則W的原子序數為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數為x-1，由四種元素的原子序數之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數為x，則W的原子序數為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數為x-1，由四種元素的原子序數之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素．
（1）由上述分析可知，Y為N元素，故答案為：N；
（2）由于非金屬性O＞S，故氫化物穩定性：H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O；H₂S；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，故該酸是HNO₃，稀硝酸與銅離子方程式為 3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物中的陽離子為NH₄⁺，陰離子為硫酸根離子、硫酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，但1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，則1molA中含有2molNH₄⁺，則A為硫酸銨或亞硫酸銨，又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，故A為亞硫酸銨，氯氣氧化亞硫酸根為硫酸根，反應離子方程式SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，
故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

點評 本題考查位置結構性質的關系，明確Y、Z、W的位置及原子序數的關系來推斷元素是解答本題的關鍵，注意對元素化合物性質掌握，難度中等．