Question

【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中兩種組成。它們具有下列性質：

①A不溶于水和鹽酸； ②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷下列物質的化學式。

A______； C______； D______；

（2）寫出B與鹽酸反應離子方程式：__________________________________________

（3）在一個用鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟。請用離子方程式解釋罐壁內凹而癟________________。

Answer 1

【答案】BaSO4 Ba（OH）2 K2CO3 BaCO3 + 2H+ == Ba2+ +CO2↑+ H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O

【解析】

①A不溶于水和鹽酸，則A為硫酸鋇；

②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E，則B為碳酸鋇，E為二氧化碳；

③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為氫氧化鋇；

④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，則D為碳酸鉀。

（1）分析可知，A為硫酸鋇，化學式為BaSO4；C為氫氧化鋇，化學式為Ba（OH）2；D為碳酸鉀，化學式為K2CO3；

（2）B為碳酸鋇，與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3 + 2H+ == Ba2+ +CO2↑+ H2O；

（3）CO2氣體可與足量的NaOH反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O。