Question

已知下列反應較易發生：

2Fe³⁺+2I^-══2Fe²⁺+I₂

而Fe³⁺與Cl^-（或Br^-）則不反應。

要證明某溶液中不含Fe³⁺而可能含Fe²⁺，進行如下實驗操作時的最佳順序為（    ）

①加入足量氯水  ②加入足量I₂水  ③加入少量KSCN溶液

A.①③                  B.③②                    C.③①                  D.①②③

Answer 1

解析：分析題給反應可知氧化性：

Fe³⁺＞I₂

   2Fe³⁺+2I^-══2Fe²⁺+I₂

氧化性強                    氧化性弱

即題給反應只能由左向右進行，而不能由右向左進行，顯然②為干擾項。

若先加氯水，則Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，再加KSCN（aq），一定變紅色。不能判斷出溶液中的Fe³⁺是原來有的還是后來生成的。

若先加KSCN（aq），原溶液不變紅色，證明不含Fe³⁺，后加氯水，溶液變成紅色，證明原溶液中存在Fe²⁺：

2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^-

Fe³⁺+SCN^-══［Fe（SCN）］²⁺

紅色

答案：C