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11.下列表示化學反應的離子方程式,其中正確的是(  )
A.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱:NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  NH3↑+SO32-+2H2O
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.用鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5 O2↑+8H2O
D.用石墨電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

分析 A.反應生成亞硫酸銨、氨氣、水;
B.反應生成氫氧化鋁和氯化銨;
C.高錳酸鉀可氧化鹽酸;
D.電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣.

解答 解:A.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱的離子反應為NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+SO32-+2H2O,故A正確;
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯誤;
C.高錳酸鉀可氧化鹽酸,不能證明H2O2具有還原性,故C錯誤;
D.用石墨電極電解飽和MgCl2溶液的離子反應為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查,注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成,取樣品進行如下實驗,從實驗可以判斷(  )
A.該固體粉末中一定不含有BaCl2
B.該固體粉末中一定含有KNO3
C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.工業生產硝酸銨的流程如圖1所示

(1)硝酸銨的水溶液呈酸性(填“酸性”、“中性”或“堿性”);其水溶液中各離子的濃度大小順序為:c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時,混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如2圖.
①曲線a對應的溫度是200℃.
②關于工業合成氨的反應,下列敘述正確的是ACE
A.及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B.P點原料氣的平衡轉化率接近100%,是當前工業生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C.圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=K(Q)>K(N)
D.M點比N點的反應速率快
E.如果N點時c(NH3)=0.2mol•L-1,N點的化學平衡常數K≈0.93
(3)尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高效氮肥,工業上以NH3、CO2為原料生產尿素,該反應實際為二步反應:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)═H2NCOONH4(s)△H=-272kJ•mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+138kJ•mol-1
寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式:2NH3(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(NH22 (s)△H=-134kJ/mol;
(4)某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件,在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖3所示:
①已知總反應的快慢由慢的一步決定,則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定,總反應進行到55min時到達平衡.
②在圖4中畫出第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化的示意圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.如圖所示實驗裝置進行相應實驗,能達到實目的是(  )
A.用圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B.用圖②所示裝置,分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
C.按裝置③所示的氣流方向可用于收集H2、NH3
D.用圖④所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.有A、B、C三種粉末,其焰色反應均為紫色,它們具有下列性質:
①均易溶于水,且A與B反應生成C;
②加熱B的粉末時,生成無色無刺激性氣味的氣體D,D能使澄清的石灰水變渾濁,渾濁物為E;
③加熱A、C時均不反應;
④向少量C溶液中通入D可以得到B;
⑤A溶液和D反應,A過量時生成C,A不足時生成B.
請回答下列問題:
(1)寫出下列字母代表物質的化學式:
A:KOH;B:KHCO3
(2)用離子方程式表示下列反應:
A+B:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
D→E:CO2+2OH-=CO32-+H2O;
A+D→B:CO2+OH-=HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知室溫下,某些弱酸的電離常數如下:
  CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數 1.7×10-5 Ka1=4.2.×10-7
Ka2=5.6.×10-11
 3×10-8
(1)常溫下,物質的量濃度相同的下列四種溶液:
a.鹽酸溶液 b.硫酸溶液 c.次氯酸溶液 d.醋酸溶液
①H+由大到小的順序是:b、a、d、c(填字母)
②等體積a、b、d三種溶液與足量的鋅完全反應,在相同的條件下,生成氫氣的體積關系為b>a=d或b=2a=2d(用字母及“>”“<”“=”表示)
③欲降低稀硫酸與足量鋅生成氫氣速率,但不影響產生氫氣的物質的量,下列措施可行的是abd
a.加水稀釋 b.加入Na2SO4溶液 c.加入Na2CO3固體 d.加入CH3COONa固體
(2)某溫度下pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化如圖所示,其中表示醋酸的曲線是b,該醋酸溶液稀釋過程中,下列各量一定變小的是AC
A.c(H+) B.$\frac{c(C{H}_{3}COOH).c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$ C.$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$
(3)新制飽和氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO,為使HClO濃度增大,下列措施可行的B
A.加少量NaOH固體 B.加CaCO3固體 C.加NaCl固體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,16gCH4含有10NA個電子
B.0.1mol•L-1的鹽酸溶液中含有0.1NA個H+
C.1molNa與乙醇完全反應,失去2NA個電子
D.標準狀況下,22.4L苯含有NA個苯分子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術,這種技術可將CO2資源化,產生經濟效益.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-820kJ/mol
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=-566kJ/mol則反應的
CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+229.6kJ/mol
(2)工業上,可利用太陽能以CO2為原料制取C,其原理如圖1所示:整個過程中FeO(填“Fe3O4”或“FeO”)是反應的催化劑.重整系統中發生的反應為:6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C每生成1mol Fe3O4,轉移電子的物質的量為2mol.

(3)CO2還可用于合成甲醇,反應方程式為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$.
②在恒容的密閉容器中,加入H2和CO2的混合氣體,不同溫度條件,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數(CH3OH)如圖2所示.圖中A、B、C、D、E五個點對應的狀態中,處于平衡狀態的是C、D、E(填字母),B點和E點的反應速率大小關系為v(B)<v(E)(填“>”、“<”、“=”).
③一定溫度下,在甲、乙兩個容積相同的恒容密閉容器中,加入H2和CO2的混合氣體.
容器
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的80%,要使乙容器達平衡時與甲容器達到相同的平衡狀態,且起始時反應逆向進行,則c的取值范圍為0.4<n(c)≤1mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.下列物質不水解的是②③;水解呈酸性的是⑤;水解呈堿性的是④⑥.
①FeS  ②NaI ③NaHS04 ④KF  ⑤NH4NO3 ⑥C17H35COONa.

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同步練習冊答案
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