Question

向含Na₂CO₃、Na[Al（OH）₄]的混合溶液中逐滴加入150mL  1mol?L^-1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）

A．a曲線表示的離子方程式為：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O

B．b和c曲線表示的離子反應是相同的

C．M點時，溶液中沉淀的質量為3.9g

D．原混合溶液中的CO₃^2-與[Al（OH）₄]^-的物質的量之比為1：2

Answer 1

分析：根據圖象結合題意知，①向溶液中加鹽酸時，鹽酸先和Na[Al（OH）₄]反應，方程式為 Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓+H₂O，a線表示Na[Al（OH）₄]，物質的量逐漸減少，到50mL時完全反應生成氫氧化鋁；
②繼續向溶液中加鹽酸溶液，碳酸鈉和鹽酸反應，方程式為Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，隨著鹽酸的加入，碳酸鈉的物質的量逐漸減少，碳酸氫鈉的物質的量逐漸增多，所以b表示碳酸鈉的物質的量逐漸減少，c表示碳酸氫鈉的物質的量逐漸增多，當鹽酸的體積為100mL時，碳酸鈉和鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉；
③繼續向溶液中加鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應，反應方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，d表示碳酸氫鈉的物質的量逐漸減少．

解答：解：A、a曲線表示Na[Al（OH）₄]和鹽酸反應生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應，所以發生反應的離子方程式為：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，故A正確；
B、b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應，只是b曲線表示碳酸鈉的物質的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質的量，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，故B正確；
C、因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點和50mL時相同，Na[Al（OH）₄]中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，設氫氧化鋁的質量為X，
 Na[Al（OH）₄]+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓+H₂O，
              1mol          78g
       1mol?L^-1×0.05L       X
X=3.9g，故C正確；
D、由圖象知，Na₂CO₃、Na[Al（OH）₄]的物質的量相等都是0.05mol，但這兩種物質都是強堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導致無法判斷溶液中CO₃^2-與[Al（OH）₄]^-的物質的量之比，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查反應與圖象的關系，明確圖象中各條曲線表示的物質是解本題的關鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳．