Question

將質量為w₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁ L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V₂ L．將溶液蒸干灼燒得固體w₂g．下列所列關系式中正確的是（　　）

• A．35.5a V₂=w₂-w₁
• B．23n（Na）+27n（Al）=w1
• C．n（Na）+3n（Al）=

  2V1

  22.4

• D．a V₂=

  V1

  22.4

Answer 1

分析：A．根據氯化鋁和氧化鋁的質量大小進行判斷；
B．根據m=nM分析；
C．根據方程式計算；
D．根據質量守恒分析．

解答：解：A．將溶液蒸干灼燒得w₂g固體，應為NaCl和Al₂O₃的混合物，已知2molAlCl₃的質量為2mol×133.5g/mol=267g，1molAl₂O₃的質量為102g，則有35.5aV₂＞（w₂-w₁）（其中35.5aV₂為Cl原子的質量，（w₂-w₁）為Cl和O原子的質量），故A錯誤；
B．Na的相對分子質量為23，Al的相對分子質量為27，則有23n（Na）+27n（Al）=w₁ ，故B正確；
C．根據Na～

1

2

H₂，Al～

3

2

H₂，可知n（Na）+3n（Al）=

2V1

22.4

，故C正確；
D．根據Na～

1

2

H₂～NaCl～HCl，Al～

3

2

H₂～AlCl₃～3HCl，可知aV₂=

V1

11.2

，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度加到，本題易錯點為A，注意從氯化鋁和氧化鋁的質量大小判斷．