Question

 已知下列數據：

物   質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm－3
乙   醇	－114	78	0.789
乙   酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
濃H2SO4		338	1.84

 

 

 

 

   

 

 

 

 

實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到盛15mL飽和Na₂CO₃溶液(加入1滴酚酞試液)試管上方2mm~3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

 

請回答下列問題：

   （1）寫出CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH反應的化學方程式_____                     

濃H₂SO₄的作用是__ _  ____              __

   （2）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因___          _____

   （3）步驟④所觀察到的現象是______                                      ___

   （4）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是_________，產物應從_________口倒出。

   （5）為提高乙酸乙酯的產率，甲、乙兩位同學分別設計了如上圖甲、乙的裝置(乙同學待反應完畢冷卻后再用飽和Na₂CO₃溶液提取燒瓶中產物)。你認為哪種裝置更合理，為什么？

答：                                                               

 

Answer 1

【答案】

 

 （1）CH₃CH₂¹⁸OH + CH₃COOH　　       CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃ + H₂O

     催化劑，吸水劑

   （2）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點接近且較低，大火加熱，反應物大量蒸發損失

   （3）分層，Na₂CO₃溶液層紅色變淺，有氣泡。

   （4）分液漏斗；上；

   （5）乙；反應物能冷凝回流。