Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 5.6 g 鐵粉與足量水蒸氣反應，失去的電子數為0.3N_A
• B． 制取標準狀況下22.4 L Cl₂，需轉移的電子數為2N_A
• C． 2.3 g Na在空氣中完全燃燒，失去的電子數為0.1N_A
• D． 標準狀況下3.36 L HF里含有的原子總數為0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質的量，然后根據鐵和水蒸汽反應后變為+$\frac{8}{3}$價來分析；
B、制取氯氣的反應中，氯元素的價態變化不明確；
C、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉元素為+1價來分析；
D、標況下HF為液態．

解答 解：A、5.6g鐵的物質的量為n=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，而鐵和水蒸汽反應后變為+$\frac{8}{3}$價，故0.1mol鐵失去$\frac{0.8}{3}$N_A個電子，故A錯誤；
B、制取氯氣的反應中，氯元素的價態變化不明確，故當生成1mol氯氣時，轉移的電子數無法計算，故B錯誤；
C、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，故反應后鈉元素為+1價，故0.1mol鈉失去0.1N_A個，故C正確；
D、標況下HF為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和原子個數，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．