Question

V L濃度為0.5mol?L^-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）

• A、通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L
• B、加入10 mol?L^-1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
• C、將溶液加熱濃縮到0.5V L
• D、加入V L 1.5 mol?L^-1的鹽酸混合均勻

Answer 1

考點：物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A、根據c=

n

V

計算判斷．
B、根據c=

c1V1+c2V2

V

計算判斷．
C、加熱時，鹽酸會揮發．
D、根據濃稀鹽酸混合后體積是否變化判斷．

解答： 解：A、標準狀況下的HCl氣體11.2VL物質的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會增大，所以溶液濃度應該小于Vmol/L，故A錯誤；
B、VL濃度為0.5mol?L^-1的鹽酸的物質的量是0.5Vmol，10mol?L^-1的鹽酸0.1VL的物質的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=

c1V1+c2V2

V

=

0.5Vmol+Vmol

1.5L

=1mol/L，故B正確；
C、加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發增強，故C錯誤；
D、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算，難度不大，易錯選項是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和．