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(12分)A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:
①除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；
②C的基態原子的2p能級的原子軌道中有2個未成對電子(單電子)；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同�；卮�:
（1）A為   元素，B為    元素，C為    元素，D為   元素。
（2）C元素在周期表中屬     周期     族元素，原子結構簡圖為        。
（3）用電子式表示D與E形成化合物的過程_______________________；寫出E原子基態電子排布式   ______________  。

（1）氫碳氧氟
（2）第二 ⅥA (氧原子示意圖略)
（3）(用電子式表示NaF形成過程略、
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
說明：后三個空各2分，其余各1分

略

練習冊系列答案

湘教考苑高中學業水平考試模擬試卷系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知氣體X₂和氣體Y₂在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學式只有三種可能：XY、X₂Y、X₃Y。為確定C的化學，某同學分別取同溫同壓下，體積都為V₁的X₂和Y₂兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫后，再測出容器的容積（V₂）。請填寫下列結論與分析
（1）若實驗結果（用V₁、V₂間關系來表示）是___________，則生成物C的化學式為XY，判斷的依據是_____________________________________________________
（2）當生成物C的化學式為X₂Y時，則實驗結果是_____________，生成C的化學方程式為____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZ0

，下列判斷正確的是（）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 ②單質的氧化性按X、Y、Z順序增強
③非金屬性按X、Y、Z順序增強 ④氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序減弱

A．①②④

B．②③

C．①②③

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A．X、Y、Z的原子半徑大�。篨>Y>Z

B．Y、Z的氣態氫化物中，前者更穩定

C．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強

D．X、W的氣態氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素是
（2）X與W組成的化合物中存在              鍵（填“離子”“共價”）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                   。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式                                    。
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式
                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、X、Y為中學常見的七種物質，它們有如下轉化關系（部分產物與反應條件略去）：

（1）若A為金屬單質，B為氫氣，X為鹽酸，Y為強堿溶。則A物質的名稱是；D與Y反應的離子方程式為；
（2）若A、C為同主族元素組成的單質，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質。則A→C的反應類型是；將X通入A的溶液中，可觀察到的現象是；將X通入A的溶液中，可觀察到的現象是；D→E的化學反應方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結構特征，陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是

A．MgCl₂

B．NaBr

C．HCl

D．NaI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質間反應的轉化關系如圖所示

（1）寫出四種單質的化學式
A____ _____    B__________    C__    ____    D___  _____
（2）寫出E＋F→H＋I的離子方程式
（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式
（4）某工廠用B制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學方程式                                       。
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發生的離子方程式為：                     ），靜置。待完全反應后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為             （保留到小數點后兩位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關系：

（1）X、Y、Z都是短周期元素的單質，X元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；Y元素有兩種常見單質，二者質量相等時其物質的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數是其最外層電子數的4倍。則：
①寫出化合物甲的電子式___________________；
②寫出Z與甲反應的化學方程式_______________________________________________；
（2）X、Y、Z都是非金屬單質，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________；
②在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現象___________________________________
___________________________________ ；
（3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業上常用于制取Z單質。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式______________________ ；
②將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解

后，得到氣體的質量之比是____________________________。

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