某小組利用如圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器略去）．請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為
2NH
4Cl+Ca（OH）
2CaCl
2+2NH
3+2H
2O
2NH
4Cl+Ca（OH）
2CaCl
2+2NH
3+2H
2O
．
（2）用B裝置收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口
a
a
（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若使之形成噴泉，你的操作方法是
打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸形成噴泉
打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸形成噴泉
．若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是
極易溶于水，與水反應生成堿
極易溶于水，與水反應生成堿
．
（4）為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是
②④⑤
②④⑤
（填序號）．
（5）氨氣在催化劑作用下并且加熱時會被空氣氧化，這是工業制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式
．
（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH
3+3Cl
2=N
2+6HCl．該反應可用于檢驗化工生產中氯氣是否泄漏．因為氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時會有明顯現象，此過程中發生反應的Cl
2和NH
3的體積比范圍為
小于1.5
小于1.5
．
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