Question

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol

B. H2(g)的燃燒熱△H ="-241.8" kJ/mol

C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定放出能量

D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的△H =-41.2kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】試題解析：A、H2O(g)=H2O(l) △H<0，因此H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H<-241.8kJ·mol－1，故錯誤；B、燃燒熱生成H2O的狀態(tài)，應(yīng)是液態(tài)水，故錯誤；C、①－②得出：H2(g) ＋ CO2(g) =" CO(g)" ＋ H2O(g) △H = (－241.8 ＋ 283)kJ·mol－1= ＋ 41.2kJ·mol－1，故錯誤；D、根據(jù)選項C的分析，故正確。