【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 物質的量就是物質的質量
B. 摩爾是國際單位制中七個基本單位之一
C. 摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數量單位
D. 阿伏加德羅常數就是6.02×1023
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量．主要操作步驟如下： 
（1）儀器A為（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應為；
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
C2O42﹣+MnO4﹣+H+═Mn2++CO2↑+；
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖2中標出滴定前的液面． 
（4）若實驗測量結果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl﹣影響
猜想2：配制Na2C2O4標液定容時；
（5）若猜想1成立，請根據資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl﹣影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） ．
資料卡片：
①有機質可HNO3被氧化
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是；
（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是；
（3）下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是（填字母）．
a．福爾馬林 b．漂白粉 c．氯氣 d．臭氧
（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下： 
①工業上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學方程式；
（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9 ， 現將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10﹣5molL﹣1 ， 則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測和處理．某工廠對制鉻工業污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 
常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0（＞9.0 溶解） |
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是（至少一條）．
（2）調pH=4.0是為了除去
（3）鈉離子交換樹脂的作用原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+ ， 被交換的雜質離子是
（4）試配平下列氧化還原反應方程式：Fe2++H2O2+H+═Fe3++
（5）通入SO2的目的是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結晶，羥胺及其鹽類常用作有機合成的還原劑。回答下列問題：
(1) NH2OH的電子式為________________。
(2)拉西法制備羥胺的總反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應中NH3__________(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。
(3)室溫時，NH2OH會發生分解反應，分解產生的無色氣體遇濃鹽酸產生白煙，與空氣接觸變為紅棕色；且其分解產物會使無水CuSO4變藍色，則NH2OH分解反應的化學方程式為______________________。
(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應原理如下：2NO+3H2+2HCl
2NH2OH·HCl，某校合作學習小組的同學設計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺：
①該實驗適宜的加熱方式為______________。
②裝置中導管X的作用是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+在酸性條件下發生反應是2Cu+═Cu2++Cu．
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式 ．
（3）CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是（填化學式）．
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